РАЗДЕЛЫ КАТАЛОГА

с кем реагирует аллюминий

 

 

 

 

Алюминий реагирует с растворами щелочей.Интересно, что реакция между порошками алюминия и иода (I) начинается при комнатной температуре, если в исходную смесь добавить несколько капель воды, которая в данном случае играет роль катализатора Алюминий, лишенный защитной пленки, взаимодействует с водой, вытесняя из нее водородОбразующийся гидроксид алюминия реагирует с избытком щелочи, образуя гидроксоалюминат C водородом алюминий не взаимодействует. 4. по отношению к воде алюминий вполне устойчив.С разбавленной азотной кислотой алюминий реагирует с образованием NO. Обработанный таким образом алюминий не реагирует даже с соляной кислотой. С помощью электрохимического анодного окисления (анодирования) на поверхности алюминия можно создать толстую пленку, которую нетрудно окрасить в разные цвета. 3. Металлы подгруппы алюминия (Al, Ga, In, Tl) химически достаточно активны ( реагируют с кислотами, щелочами (Al, Ga), галогенами).Al покрыт тонкой и прочной оксидной пленкой (не реагирует с простыми веществами: с H2O (t) O2, HNO3 (без нагревания)). Алюминий, лишенный защитной пленки, взаимодействует с водой, вытесняя из нее водородОбразующийся гидроксид алюминия реагирует с избытком щелочи, образуя гидроксоалюминат С остальными кислотами алюминий активно реагируетАлюминий реагирует с растворами щелочей. Сначала растворяется защитная оксидная пленка: Al2О3 2NaOH 3H2O 2Na[Al(OH)4]. Оксид алюминия не взаимодействует с водой и не растворяется в ней.Химические свойства: типичный амфотерный гидроксид реагирует: 1) с кислотами, образуя средние соли: Al(ОН)3 3НNO3 Al(NO3)3 3Н2О Алюминий реагирует с растворами щелочей.Интересно, что реакция между порошками алюминия и иода начинается при комнатной температуре, если в исходную смесь добавить несколько капель воды, которая в данном случае играет роль катализатора: 2Al 3I2 2AlI3.

Легко реагирует с простыми веществами: кислородом, галогенами: 2Al 3Br2 2AlBr3 С другими неметаллами алюминий реагирует при нагревании: 2Al 3S Al2S3 2Al N2 2AlN Алюминий способен только растворять водород, но не вступает с ним в реакцию. Урок химии 13 — Алюминий и его соединения. Свойства и применение алюминия. В периодической таблице алюминий находится в третьем периоде, в главной подгруппе третьей группы.Реагирует с неметаллами Алюминий очень энергично реагирует со всеми галогенами.Реакция между алюминием и хлором протекает при внесении нагретой алюминиевой фольги или мелкодисперсного порошка алюминия в заполненную хлором колбу. С остальными кислотами алюминий активно реагируетАлюминий реагирует с растворами щелочей. Сначала растворяется защитная оксидная пленка: Al2О3 2NaOH 3H2O 2Na[Al(OH)4]. Хлор и жидкий бром реагируют с Алюминием при комнатной температуре, иод - при нагревании.С водородом Алюминий не взаимодействует гидрид Алюминия (AlН3)X получен косвенным путем.

при высокой температуре алюминий реагирует с кислородом и серой (реакция сопровождается выделением большого кол-ва тепла): 4Al 3O2 2Al2O3 Q 2Al 3S Al2S3 Q Алюминий реагирует со многими неметаллами: б) Если снять оксидную пленку, то алюминий проявляет присущую ему химическую активность. Если погрузить алюминиевую пластинку в раствор соли ртути и процарапать поверхность пластинки С кислородом алюминий взаимодействует только при высокой температуре.С йодом реагирует при нагревании, но только если катализатором выступает вода. С водородом алюминий не взаимодействует. Оксид алюминия не взаимодействует при обычных условиях практически ни с чем.Зато он способен реагировать и с кислотами, что приводит к образованию солей алюминия, и со щелочами, в результате чего образуются комплексы соли. Обработанный таким образом алюминий не реагирует даже с соляной кислотой. С помощью электрохимического анодного окисления (анодирования) на поверхности алюминия можно создать толстую пленку, которую нетрудно окрасить в разные цвета. Алюминий реагирует с горячими разбавленными соляной и серной кислотами, образуя водород: Сначала эта реакция протекает медленно из-за наличия оксидного слоя. Практически во всех химических реакциях алюминий проявляет восстановительные свойства.реакция сопровождается большим выделением тепла. Выше 200С реагирует с серой с образованием сульфида алюминия Алюминий реагирует с серой, галогенами, углеродом, азотом и всеми неметаллами. Для начала реакции необходимо нагревание. Далее реакция происходит с выделением большого количества тепла. В тех случаях, когда гидроокись алюминия попадает в кислоту, она ведет себя как основание: Аl(ОН)3 3HCl АlСl3 3Н2O При взаимодействии с сильными щелочами гидроокись алюминия реагирует как кислота: Н3АlO3 3NaOH Na3AlO3 3Н2O. Алюминий р-элемент. На внешнем энергетическом уровне атома алюминия содержится 3 электрона, которые имеют электронную конфигурацию 3s23p1.1.

Алюминий легко реагирует с простыми веществами-неметаллами Алюминий легко взаимодействует с кислородом при обычных условиях и покрыт оксидной пленкой (она придает матовый вид).Алюминий уже при комнатной температуре активно реагирует со всеми галогенами, образуя галогениды. 3. С серой реагирует при сплавлении, давая сульфид алюминия состава Al2S3. 4. C фосфором также реагирует при нагревании с образованием фосфида: AlP. 5. Непосредственно с водородом алюминий не взаимодействует. Легко реагирует с простыми веществамиПри нагревании растворяется в кислотах — окислителях, образующих растворимые соли алюминия: 8 A l 15 H 2 S O 4 4 A l 2 ( S O 4 ) 3 3 H 2 S 12 H 2 O. Алюминий, лишенный защитной пленки, взаимодействует с водой, вытесняя из нее водородОбразующийся гидроксид алюминия реагирует с избытком щелочи, образуя гидроксоалюминат Свойства алюминия. По цвету чистый алюминий напоминает серебро, это очень легкий металл: его плотность всего 2,7 г/см3.Обработанный таким образом алюминий не реагирует даже с соляной кислотой. Химические свойства. Известно взаимодействие алюминия с разбавленными серной и соляной кислотой. При нагревании этот металл в них легко растворяется.AL (OH)3 реагирует с щелочью, образуя кристаллы гидроксоалюмината Алюминий, лишенный защитной пленки, взаимодействует с водой, вытесняя из нее водородОбразующийся гидроксид алюминия реагирует с избытком щелочи, образуя гидроксоалюминат Сделать вывод из 1-2 опытов: ВЫВОД: Алюминий реагирует с HCl, проявляя при этом химические свойства. Но алюминий реагирует и с KOH, проявляя химические свойства. Алюминий реагирует со сложными веществамиОксид и гидроксид алюминия обладают амфотерными свойствами, т.е. взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами. Алюминий реагирует с растворами щелочей.Интересно, что реакция между порошками алюминия и иода (см. ИОД) начинается при комнатной температуре, если в исходную смесь добавить несколько капель воды, которая в данном случае играет роль катализатора: 2Al 3I2 С водородом алюминий непосредственно не взаимодействует. Алюминий активно реагирует с оксидами металлов при предварительном поджигании, восстанавливая металл оксида, например С водой он не взаимодействует при обычных условиях. При этом из галогенов без нагревания реагирует только с йодом. Для остальных реакций нужна температура. Можно привести примеры, иллюстрирующие химические свойства алюминия. С остальными кислотами алюминий активно реагируетАлюминий реагирует с растворами щелочей. Сначала растворяется защитная оксидная пленка: Al2О3 2NaOH 3H2O 2Na[Al(OH)4]. С серой алюминий взаимодействует при нагревании (200 С): . Сульфиды алюминия в воде полностью гидролизуютсяБлагодаря высокой энтальпии образования оксида Аl2О3 (минус 1676 кДж/моль) металлический алюминий реагирует с оксидами многих металлов, например Если пленку оксида алюминия разрушить, то алюминий активно взаимодействует с водой при обычной температуре: 2Аl 6Н2О 2Аl(ОН)3 ЗН2 1. Лишенный окисной пленки алюминий легко растворяется в Алюминий легко вступает в реакцию с щелочами, давая алюминаты. При 25С алюминий образует с бромом, хлором, йодом и фтором соответственно бромид, хлорид, иодид и фторид алюминия. При нагревании алюминий реагирует с галогенами серой, азотом и углеродом, образуя при этом соответственно галогениды: Сульфид и карбид алюминия полностью гидролизуются образованием гидроксида алюминия и соответственно сероводорода и метана. Обработанный таким образом алюминий не реагирует даже с соляной кислотой. С помощью электрохимического анодного окисления (анодирования) на поверхности алюминия можно создать толстую пленку, которую нетрудно окрасить в разные цвета. Защитная поверхностная пленка на алюминии образуется также, если его поместить в концентрированную азотную кислоту. С остальными кислотами алюминий активно реагирует Алюминий — элемент 13-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы III группы), третьего периода, с атомным номером 13. Обозначается символом Al (лат. Aluminium). Как взаимодействует алюминий с водой? Можно проводить нагревание колбы открытым пламенем газовой горелки или спиртовки. Кристаллический гидроксид бора B OH 3разбавленная 1: Но она помогает нам предоставлять бесплатный доступ к Знаниям. Алюминий. Алюминий — элемент главной подгруппы третьей группы третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 13.с другими неметаллами реагирует при нагревании Практически во всех химических реакциях алюминий проявляет восстановительные свойства.реакция сопровождается большим выделением тепла. Выше 200С реагирует с серой с образованием сульфида алюминия С окислителями алюминий практически не реагирует из-за защищающей его оксидной пленки.С другими неметаллами, такими как фтор, сера, азот, углерод и т.д. алюминий может реагировать только при нагревании. Алюминий, как и все металлы, легко реагирует с неметаллами, особенно в порошкообразном состоянии. Для того чтобы началась реакция, необходимо первоначальное нагревание (за исключением реакций с галогенами — хлором и бромом), зато потом все реакции алюминия с Алюминий, лишенный защитной пленки, взаимодействуют с водой, вытесняя из нее водородОбразующийся гидроксид алюминия реагирует с избытком щелочи, образуя гидроксоалюминат

Также рекомендую прочитать:


© —2018